在化学学习中，氧化性和还原性的强弱是比较常见的知识点，掌握这些规律有助于我们更好地理解化学反应的本质。以下是常用的9种判断氧化性与还原性强弱的方法：

1. 根据元素的电负性判断

电负性越高的元素，其原子吸引电子的能力越强，对应的单质或离子的氧化性就越强；反之，电负性越低的元素，其原子失去电子的能力越强，对应的单质或离子的还原性就越强。

2. 根据元素的化合价判断

对于同一主族的元素来说，其最高价态对应的氧化物的水化物的酸性越强，则该元素的氧化性越强；而低价态对应物质的还原性越强。

3. 根据金属活动顺序表判断

在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属具有较强的还原性，越靠前的金属其还原性越强；位于氢之后的非金属则具有较强的氧化性，越靠后的非金属其氧化性越强。

4. 根据标准电极电势判断

标准电极电势值越大，表明该电对中的氧化态物质越容易得到电子，即其氧化性越强；反之，标准电极电势值越小，则该电对中的还原态物质越容易失去电子，即其还原性越强。

5. 根据化学反应现象判断

通过观察实验过程中是否发生置换反应来判断两种物质之间氧化性和还原性的相对强弱。例如，在金属与盐溶液之间的置换反应中，能够将另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属具有更强的还原性。

6. 根据物质在空气中燃烧的情况判断

某些活泼金属（如钠、钾等）能在空气中迅速燃烧生成氧化物，这表明它们具有很强的还原性；而一些非金属元素（如硫、磷等）则需要较高温度才能与氧气反应，说明它们的氧化性较弱。

7. 根据电解池工作原理判断

在电解池中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。因此，可以利用电解池装置来比较不同物质的氧化性和还原性强弱。

8. 根据电池电动势判断

原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。根据原电池的电动势大小可以判断出正负极材料的氧化性和还原性强弱。

9. 结合具体实例分析

通过具体实例的学习，比如铁与铜盐溶液反应生成铜单质的现象，可以直接得出铁的还原性比铜强这一结论。

以上就是常用的九种判断氧化性与还原性强弱的方法。希望同学们能够在实践中灵活运用这些知识，并结合实际例子加深理解。掌握好这部分内容不仅对理论学习有帮助，也能为后续深入研究化学反应机制奠定坚实的基础。