乙烯（C₂H₄）是一种重要的化工原料，在工业生产和科学研究中占据重要地位。了解其物理和化学性质对于相关领域的研究与应用具有重要意义。本文将对乙烯的主要物理化学性质进行归纳总结。

一、物理性质

1. 外观：无色气体。

2. 气味：略带甜味。

3. 密度：在标准状态下，乙烯的密度约为1.25克/升，比空气稍轻。

4. 熔点和沸点：乙烯的熔点为-169.4℃，沸点为-103.9℃。

5. 溶解性：微溶于水，但易溶于有机溶剂如乙醇、乙醚等。

6. 临界温度和压力：乙烯的临界温度为9.9℃，临界压力为5.1兆帕。

二、化学性质

1. 加成反应：

- 乙烯可以与卤素发生加成反应，例如溴水中的乙烯会使其褪色。

- 在催化剂作用下，乙烯可与氢气发生加成反应生成乙烷。

- 乙烯还能与卤化氢（如氯化氢）发生加成反应生成相应的卤代烃。

2. 聚合反应：

- 乙烯分子间容易发生聚合反应，形成聚乙烯（PE），这是塑料工业的重要原料之一。

3. 氧化反应：

- 乙烯可以在高温或有催化剂存在的情况下被氧化，生成二氧化碳和水。

- 在空气中燃烧时，乙烯会产生明亮的火焰，并释放大量热量。

4. 与其他化合物的反应：

- 乙烯能与醇类、醛类等多种有机物发生反应，广泛应用于合成其他化学品。

三、实际应用

由于其独特的化学性质，乙烯被广泛应用于塑料制造、橡胶工业以及医药化工等领域。此外，它还是许多高分子材料的基础原料，对现代工业的发展起到了关键推动作用。

通过上述分析可以看出，乙烯不仅具备丰富的物理特性，而且拥有广泛的化学活性，这使得它成为化学工业不可或缺的一部分。深入理解这些性质有助于更好地利用乙烯资源，促进相关产业的技术进步和发展。